Lithiumoxid

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
Gefahrensymbol
Gefahr
H- und P-Sätze H: Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.
P:
  • Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz/ Gehörschutz/… tragen.
  • Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.
  • Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

Lithiumoxid ist eine chemische Verbindung, die aus Lithium und Sauerstoff aufgebaut ist. Es wird zur Herstellung von Lithiumniobat sowie als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern benutzt.

Kristallstruktur
Struktur von Lithiumoxid
_ Li+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name Lithiumoxid
Andere Namen Dilithiumoxid, Lithia
Verhältnisformel Li2O
Kurzbeschreibung weißer, geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12057-24-8
EG-Nummer 235-019-5
ECHA-InfoCard 100.031.823
PubChem 166630
ChemSpider 145811
Eigenschaften
Molare Masse 29,88 g/mol
Aggregatzustand fest
Dichte 2,01 g/cm3
Schmelzpunkt 1427 °C
Löslichkeit reagiert mit Wasser

Gewinnung und Darstellung

Lithiumoxid kann durch Verbrennung von Lithium oder durch thermische Zersetzung von Lithiumperoxid oder Lithiumhydroxid hergestellt werden.

{\mathrm  {4\ Li+O_{2}\longrightarrow \ 2\ Li_{2}O}}
{\mathrm  {2\ Li_{2}O_{2}{\xrightarrow  {195^{{\circ }}C}}\ 2\ Li_{2}O\ +O_{2}}}
{\mathrm  {2\ LiOH\longrightarrow Li_{2}O+H_{2}O}}

Eigenschaften

Lithiumoxid ist ein weißer, geruchloser Feststoff. Er hat eine Kristallstruktur vom Anti-Flussspat-Typ (a = 4,611 Å). Die Standardbildungsenthalpie von Lithiumoxid beträgt ΔHf0 = −599,1 kJ/mol.

Verwendung

Lithiumoxid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von Lithiumniobat. Des Weiteren kann es als Zusatzstoff zur Herstellung von Keramiken und Gläsern eingesetzt werden. Auch in Fusionsreaktoren kann es eingesetzt werden.

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Basierend auf einem Artikel in: Wikipedia.de
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Datum der letzten Änderung: Jena, den: 04.03. 2022