Natriumcitrat

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	> 8000 mg/kg (LD50, Ratte,  oral)[3] > 736 mg/l (LC50, Krustentiere,  48 h)[4]

Natriumcitrat oder Natriumzitrat ist das Natriumsalz der Citronensäure. Es besitzt einen seifigen Geschmack.^[5]

Gewinnung und Darstellung

Natriumcitrat lässt sich durch Neutralisation von Natronlauge mit Citronensäure gewinnen.^[5]

Verwendung

In der organischen Chemie ist Natriumcitrat ein Bestandteil des Benedict-Reagenzes zum Nachweis von reduzierenden Zuckern.

In der Medizin wird Natriumcitrat verwendet, um die Gerinnung von Blutproben zu verhindern (siehe auch Blutplasma). Außerdem wird es zur Bestimmung der Blutsenkungsgeschwindigkeit verwendet.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumcitrat
Andere Namen	Trinatriumcitrat E 331[1] Natriumzitrat Trinatriumzitrat SODIUM CITRATE (INCI)[2]
Summenformel	C6H5Na3O7
Kurzbeschreibung	farbloses Salz[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	68-04-2 (wasserfrei) 6132-04-3 (Dihydrat) 6858-44-2 (Pentahydrat)
EG-Nummer	200-675-3
ECHA-InfoCard	100.000.614
PubChem	6224
ChemSpider	5989
DrugBank	DB09154
Eigenschaften
Molare Masse	258,07 g/mol  294,10 g/mol (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,76 g/cm3 (18 °C)[4]
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 150 °C[3]
Löslichkeit	in Wasser ca. 425 g/l bei 25 °C[4]

Als Lebensmittelzusatzstoff (E 331) dient es als Säureregulator. Die Lebensmittelindustrie setzt es in zahlreichen Produkten ein:

• Käsesorten,
• Konfitüren,
• Milchpulver,
• Kondensmilch,
• Fette,
• Backwaren,
• Energy Drinks,
• Biermixgetränke,
• Brausepulver,
• Eistee,
• Backpulver,
• Frucht- und Gemüsekonserven,
• und vielen mehr.^[5]

Es wird als Schmelzsalz verwendet^[5] und kommt außerdem in Waschmitteln als Wasserenthärter zum Einsatz.

Anhebung des Magensaft-pH

Bei Patienten, die sich einer Vollnarkose unterziehen und bei denen ein erhöhtes Aspirationsrisiko besteht, kann Natriumcitrat vorbeugend eingenommen werden. Durch Hebung des Magensaft-pH wird der Magensaft weniger schädlich, was im Falle eines Übertrittes von Magensaft in die Lunge (Aspiration) von Vorteil ist. Klassisch wird Natriumcitrat z. B. bei Schwangeren oder Patienten mit Darmverschluss eingesetzt, um die Magensäure zu neutralisieren.^[6][7]

Verwandte Verbindungen

Neben Natriumcitrat existieren folgende andere Natriumsalze der Citronensäure:

• Mononatriumcitrat
• Dinatriumcitrat

Einzelnachweise

1. ↑ Eintrag zu E 331: Sodium citrates in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 01. Oktober 2025.
2. ↑ Eintrag zu SODIUM CITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 01. Oktober 2025.
3. ↑ ^{Hochspringen nach: a b c} Datenblatt Natriumcitrat bei Merck, abgerufen am 01. Oktober 2025.
4. ↑ ^{Hochspringen nach: a b c d} Eintrag zu Trinatriumcitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, abgerufen am 01. Oktober 2025. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ ^{Hochspringen nach: a b c d} K. K. Glandorf P. Kuhnert: Handbuch Lebensmittelzusatzstoffe 1991 Behr’s Verlag ISBN 3-925673-89-X.
6. ↑ Peter G. Atanassoff, Roman Rohling, Eli Alon, Sorin J. Brull: Effects of single-dose oral ranitidine and sodium citrate on gastric pH during and after general anaesthesia. In: Canadian Journal of Anaesthesia. 42, 1995, S. 382, doi:10.1007/BF03015481.
7. ↑ D. M. Dewan, H. M. Floyd, J. M. Thistlewood, T. D. Bogard, F. J. Spielman: Sodium citrate pretreatment in elective cesarean section patients. In: Anesthesia and analgesia. Band 64, Nummer 1, Januar 1985, S. 34–37, PMID 3966649.

Basierend auf einem Artikel in: Wikipedia.de

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Datum der letzten Änderung: Jena, den: 01.10. 2025