Soda

Soda
Chemische Formel	Na₂[CO₃] - 10H₂O
Mineralklasse	Wasserhaltige Carbonate ohne fremde Anionen 5.CB.10 (8. Auflage: V/D.02-20) (nach Strunz) 15.1.2.1 (nach Dana)
Kristallsystem	monoklin
Kristallklasse	monoklin-domatisch $\ m$
Farbe	farblos, weiß, grau, gelb
Strichfarbe	weiß
Mohshärte	1 bis 1,5
Dichte (g/cm³)	gemessen: 1,478 ; berechnet: 1,458
Glanz	Glasglanz
Transparenz	durchsichtig bis durchscheinend
Bruch	muschelig, spröde
Spaltbarkeit	deutlich nach {001}, unvollkommen nach {010}
Habitus	Ausblühungen und Krusten
Häufige Kristallflächen
Zwillingsbildung
Kristalloptik
Brechungsindex	n_α = 1,405 ; n_β = 1,425 ; n_γ = 1,440
Doppelbrechung (optische Orientierung)	δ = 0,035 ; zweiachsig negativ
Winkel/Dispersion der optischen Achsen	2v_z ~ gemessen: 71° ; berechnet: 80°
Pleochroismus	farblos
Weitere Eigenschaften
Chemisches Verhalten	wasserlöslich
Ähnliche Minerale	Thermonatrit, Trona
Besondere Kennzeichen	phosphoreszierend

Soda (engl. Natron) ist ein Salz-Mineral aus der Mineralklasse der "Carbonate (und Verwandte)". Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem mit der chemischen Zusammensetzung Na₂[CO₃] - 10H₂O und stellt damit das Dekahydrat des Natriumcarbonats dar.

Soda entwickelt meist farblose, weiße, graue oder gelbe Ausblühungen beziehungsweise krustige Überzüge auf Salzgesteinen.

Klassifikation

Die seit 2001 gültige und von der International Mineralogical Association (IMA) verwendete 9. Auflage der Strunz'schen Mineralsystematik ordnet Soda in die neue Klasse der "Carbonate und Nitrate" ein (die Borate bilden jetzt eine eigene Klasse). Dort gehört es nach wie vor in die Abteilung der "Carbonate ohne weitere Anionen, mit H₂O" (Wasserfreie Carbonate mit fremden Anionen). Diese Abteilung ist allerdings noch präziser unterteilt nach der Größe der beteiligten Kationen, so dass das Mineral entsprechend seiner Zusammensetzung in der Unterabteilung "Mit großen Kationen (Alkali- und Alkali-Erden-Carbonaten)" zu finden ist, wo es als einziges Mitglied die unbenannte Gruppe 5.CB.10 bildet.

Die vorwiegend im englischen Sprachraum gebräuchliche Systematik der Minerale nach Dana ordnet Soda wie die alte Strunz'sche Systematik in die gemeinsame Klasse der "Carbonate, Nitrate und Borate" ein, dort allerdings in die Abteilung der "Wasserhaltigen Carbonate". Hier ist es einziges Mitglied in der unbenannten Gruppe 15.01.02 innerhalb der Unterabteilung der "Wasserhaltigen Carbonate mit A⁺(XO₃) • x(H₂O)".

Modifikationen und Varietäten

Soda ist eine von sieben Modifikationen der chemischen Verbindung Natriumcarbonat. Die anderen Modifikationen sind das

wasserfreie Natriumcarbonat (Na₂CO₃, Mineral Natrit)
Monohydrat (Na₂CO₃•H₂O, Mineral Thermonatrit)
Dihydrat (Na₂Ca(CO₃)₂•2H₂O, Mineral Pirssonit)
Pentahydrat (Na₂Ca(CO₃)₂•5H₂O, Mineral Gaylussit)
Heptahydrat (Na₂CO₃•7 H₂O)
Hydrogencarbonat (Na(HCO₃)-Na₂CO₃•2H₂O, Mineral Trona).

Bildung und Fundorte

Soda bildet sich vorwiegend durch Verdunstung an den Rändern von Salzseen oder durch Ausfällung am Seegrund bei kaltem Wetter.

Fundorte sind verschiedene Natronseen unter anderem in Ägypten, Äthiopien (Shala (See)), Bolivien (San Juan), Großbritannien, Mongolei (Ost-Gobi), Ungarn, Russland, Schweiz und den USA.

Struktur

Soda kristallisiert monoklin in der Raumgruppe Cc mit den Gitterparametern a = 12,83 Å; b = 9,03 Å; c = 13,44 Å und β = 123,0° sowie 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.

Verwendung

Bereits im Altertum wurde es allgemein als Reinigungsmittel unter anderem für Glas verwendet. Im alten Ägypten diente es zur Trocknung von Leichen und damit der Mumifizierung. Schon die Römer im Altertum versuchten mit alkalischer Birkenasche oder Soda Haare zu bleichen.

Soda ist ein wichtiger Rohstoff beziehungsweise wichtiges Hilfsmittel zur Herstellung von Glas, Bleichmitteln, Waschmitteln, Farbmitteln, Gerbereiprodukten.

Die natürlichen Vorkommen reichen dafür nicht aus, so dass es weltweit in großen Mengen hergestellt wird.

Basierend auf einem Artikel in Wikipedia.de