Bariumnitrat

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),^[3] ggf. erweitert^[2]

Gefahr

H- und P-Sätze

Kann Brand verstärken; Oxidationsmittel.
Giftig bei Verschlucken.
Gesundheitsschädlich bei Einatmen.
Verursacht schwere Augenreizung.

Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.
Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten.
Einatmen von Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol vermeiden.
Bei Verschlucken: Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.
Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Bei Unwohlsein Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

^[2]

MAK

0,5 mg/m³^[1]

Toxikologische Daten

355 mg/kg (LD₅₀, Ratte, oral)^[1]

Bariumnitrat ist ein Nitratsalz des Erdalkalimetalls Barium. Es besitzt die Formel Ba(NO₃)₂ und gehört zur Stoffgruppe der Nitrate.

Strukturformel

Allgemeines
Name	Bariumnitrat
Andere Namen	Barytsalpeter
Summenformel	Ba(NO₃)₂
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff^[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	10022-31-8
EG-Nummer	233-020-5
ECHA-InfoCard	100.030.006
PubChem	24798
Eigenschaften
Molare Masse	261,35 g/mol
Aggregatzustand	fest^[2]
Dichte	3,24 g/cm³ ^[2]
Schmelzpunkt	> 550 °C (Zersetzung)^[1]
Löslichkeit	mäßig in Wasser (90 g/l bei 20 °C)^[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH_f⁰	−988,0 kJ/mol^[4]

Gewinnung und Darstellung

Bariumnitrat lässt sich durch folgende chemische Reaktionen darstellen:

$\mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O}$

$\mathrm {Ba(OH)_{2}+N_{2}O_{5}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O}$

$\mathrm {BaO+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O}$

$\mathrm {3\ Ba+8\ HNO_{3}\longrightarrow 3\ Ba(NO_{3})_{2}+4\ H_{2}O+2\ NO}$

$\mathrm {BaCO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}}$

Eigenschaften

Bariumnitrat tritt als farbloser kristalliner Feststoff auf. Es ist giftig und ein schwach wassergefährdender Stoff. Es verursacht in der Brennerflamme die für Barium typische grüne Flammenfärbung und kann als Oxidationsmittel benutzt werden.

Bariumnitrat zersetzt sich bei Temperaturen größer 550 °C zu Bariumoxid, Stickstoff, Sauerstoff und Stickstoffmonoxid. Aufgrund des freigesetzten Sauerstoffs und vor allem des freiwerdenden Stickstoffmonoxids ist Bariumnitrat ein gutes Oxidationsmittel.

Wasserfreies Bariumnitrat kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205) mit dem Gitterparameter a = 811,84 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[5] Die Kristalle sind isotyp zu Strontiumnitrat.

Verwendung

Bariumnitrat wird in der Pyrotechni u. a. zur Herstellung von Wunderkerzen verwendet, in welchen es als Oxidationsmittel fungiert. Auch kommt Bariumnitrat häufig als Surrogat des Kaliumnitrats zum Einsatz, um der Flamme eine grünliche Farbe zu verleihen. Außerdem wird es als Oxidator in den Zündhütchen von Patronen und Kartuschen verwendet. Eine hochbrisante Mischung aus TNT und Bariumnitrat wird Baratol genannt.

Es wird auch in Leuchtschirmen für Kathodenstrahlröhren benutzt.

Analytik

Einen ersten Hinweis bei der Identifizierung von Barium in Bariumnitrat erhält man durch die grüne Flammenprobe. Das Anion kann mittels Ringprobe oder Lunges Reagenz nachgewiesen werden.

Einzelnachweise

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

↑ ^{Hochspringen nach: a} ^b ^c ^d ^e Datenblatt Bariumnitrat be Thermo Fisher Scientific Inc., abgerufen am 4. April 2026.
↑ ^{Hochspringen nach: a} ^b ^c ^d Eintrag zu Bariumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.
↑ H. Nowotny, G. Heger: Structure refinement of strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, and barium nitrate, Ba(NO₃)₂. In: Acta Cryst. 1983, C39, S. 952–956. doi:10.1107/S0108270183006976.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de