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Magnesiumpermanganat

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
03 – Brandfördernd 09 – Umweltgefährlich
Gefahr
H- und P-Sätze H:
  • Kann Brand verstärken; Oxidationsmittel.
  • Sehr giftig für Wasserorganismen.
P:
  • Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten.
  • Freisetzung in die Umwelt vermeiden.

Magnesiumpermanganat ist eine anorganische chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Permanganate.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumpermanganat-Hexahydrat wurde von E. Mitserlich und H. Aschoff mittels der Umsetzung von Silberpermanganat mit Magnesiumchlorid oder Bariumpermanganat mit Magnesiumsulfat hergestellt. Ausgehend von Silberpermanganat und Magnesiumchlorid führt eine langsame Kristallisation und Trocknung zum Tetrahydrat. Das Anhydrat kann durch thermische Dehydration des Hexahydrates gewonnen werden.

{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+2\ AgMnO_{4}\longrightarrow \ Mg(MnO_{4})_{2}+2\ AgCl\downarrow } }
{\displaystyle \mathrm {MgSO_{4}+Ba(MnO_{4})_{2}\longrightarrow \ Mg(MnO_{4})_{2}+BaSO_{4}\downarrow } }
Strukturformel
Magnesiumion 2Permanganation
Allgemeines
Name Magnesiumpermanganat
Summenformel Mg(MnO4)2
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 10377-62-5
  • 250578-91-7 (Hydrat)
EG-Nummer 233-827-2
ECHA-InfoCard 100.030.740
PubChem 11557984
Eigenschaften
Molare Masse 262,18 g/mol
Aggregatzustand fest
Dichte 2,18 g/cm3 (25 °C)
Schmelzpunkt 100–113 °C
Löslichkeit löslich in Wasser

Eigenschaften

Magnesiumpermanganat-Hexahydrat ist ein blau schwarzer Feststoff. Er zersetzt sich ab 130 °C unter Sauerstoffentwicklung in einem autokatalytischen Zersetzungsprozess. Das Tetrahydrat zersetzt sich ab 150 °C. Die Kristalle sind in Tri- und Tetrachlorkohlenstoff, Benzol, Toluol, Nitrobenzolether, Ligroin und Kohlenstoffdisulfid praktisch unlöslich, aber in Pyridin und Eisessig löslich. In Wasser löst es sich auf und dissoziiert vollständig in verdünnten Lösungen. Es oxidiert eine Reihe von organischen Verbindungen und reagiert sofort (in einigen Fällen mit Feuer) mit üblichen Lösungsmitteln wie THF, Ethanol, Methanol, t-Butanol, Aceton und Essigsäure.

Verwendung

Magnesiumpermanganat wird in verschiedenen Zweigen der Industrie und Technologie verwendet, z. B. als Holzimprägniermittel, als Additiv in Tabakfiltern, als Katalysator bei der Luftoxidation von Toluol zu Benzoesäure und in der Proteomforschung.>

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Basierend auf einem Artikel in: Wikipedia.de
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Datum der letzten Änderung: Jena, den: 18.06. 2022