Tellurige Säure

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar^[3]

Tellurige Säure ist eine anorganische chemische Verbindung des Tellurs.

Gewinnung und Darstellung

Strukturformel

Allgemeines
Name	Tellurige Säure
Andere Namen	Dihydrogentrioxotellurat
Summenformel	H₂TeO₃
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff^[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	10049-23-7
EG-Nummer	233-173-8
ECHA-InfoCard	100.030.145
PubChem	24936
Eigenschaften
Molare Masse	177,61 g/mol
Aggregatzustand	fest^[1]
Dichte	3,05 g/cm³^[2]
Löslichkeit	sehr wenig löslich in Wasser^[1]

Tellurige Säure kann durch Reaktion einer Kaliumtellurit-Lösung mit verdünnter Salpetersäure gewonnen werden.^[1]

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Tellurdichlorid oder Tellurtetrachlorid mit Wasser.^[4]

${2\,\mathrm {TeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Te} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}4\,\mathrm {HCl} }$

Eigenschaften

Tellurige Säure ist ein weißer, amorpher Feststoff von etwas wechselnder Zusammensetzung, deren Wassergehalt häufig unterhalb der Formel H₂TeO₃ liegt. Sie verliert in trockenem Zustand Wasser, kann aber unter Wasser mehrere Tage unverändert aufbewahrt werden. Beim Erwärmen findet oberhalb Zimmertemperatur weitgehende Wasserabspaltung und Umwandlung zu Tellurdioxid statt.^[1] Die Verbindung ist schwach amphoter und reagiert mit Basen (zu Telluriten) und starken Säuren.^[5]

Einzelnachweise

↑ ^{Hochspringen nach: a} ^b ^c ^d ^e Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 437.
↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 415 ( eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 185 ( eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 634.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de