Thionylchlorid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert

Gefahr

H- und P-Sätze

Gesundheitsschädlich bei Verschlucken.
Giftig bei Einatmen.
Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.
Kann die Atemwege reizen.

EUH:

Reagiert heftig mit Wasser.
Entwickelt bei Berührung mit Wasser giftige Gase.

Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz/ Gehörschutz/… tragen.
Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.
Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.
Bei Exposition oder falls betroffen: Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

MAK

Schweiz: 1 ml/m³ bzw. 5 mg/m³

Toxikologische Daten

500–1274 ppm·1 h (LC₅₀, Ratte, inh.)
540 ppm·4 h (LC₅₀, Ratte, inh.)

Strukturformel

Allgemeines
Name	Thionylchlorid
Andere Namen	Schwefligsäurechlorid Chlorthionyl Thionyldichlorid
Summenformel	SOCl₂
Kurzbeschreibung	farblose, stark lichtbrechende, erstickend riechende Flüssigkeit
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	7719-09-7
EG-Nummer	231-748-8
ECHA-InfoCard	100.028.863
PubChem	24386
ChemSpider	22797
Eigenschaften
Molare Masse	118,97 g/mol
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,638 g/cm³ (20 °C)
Schmelzpunkt	−104,5 °C
Siedepunkt	76 °C
Dampfdruck	124 hPa (20 °C) 188 hPa (30 °C) 435 hPa (50 °C)
Löslichkeit	teils heftige Zersetzung mit Wasser und Alkoholen
Brechungsindex	1,518 (20 °C)

Thionylchlorid ist eine stark lichtbrechende farblose Flüssigkeit, das Dichlorid der Schwefligen Säure.

Geschichte

Thionylchlorid wurde erstmals im Jahre 1849 durch die Umsetzung von Schwefeldioxid mit Phosphorpentachlorid erhalten. Nachdem seine Eignung als Chlorierungsreagenz erkannt wurde, wurde es etwa ab 1900 im industriellen Maßstab hergestellt und verwendet.

Eigenschaften

Bindungslängen und -winkel von Thionylchlorid

Thionylchlorid ist eine farblose bis gelbliche, an der Luft rauchende Flüssigkeit, die sich in Wasser oder bei Erhitzung oder unter Lichteinwirkung zersetzt. Ihre Dämpfe wirken schon bei großer Verdünnung erstickend. Die Verbindung reagiert heftig mit Wasser und Basen sowie mit einigen Alkoholen. Beim Erhitzen über 80 °C zerfällt es in Schwefeldioxid, Chlor und Dischwefeldichlorid, gemäß der Gleichung:

$\mathrm {4\ SOCl_{2}\ \longrightarrow \ 2\ SO_{2}+S_{2}Cl_{2}+3\ Cl_{2}}$

Bei der Reaktion mit Wasser bildet sich Chlorwasserstoff und Schwefeldioxid:

$\mathrm {SOCl_{2(l)}+H_{2}O_{(l)}\ \longrightarrow \ 2\ HCl_{(g)}+SO_{2(g)}}$

Herstellung

Thionylchlorid wird im Labor durch Einleiten von Schwefeltrioxid in Schwefeldichlorid oder durch Überleiten von Schwefeldioxid über Phosphorpentachlorid hergestellt:

$\mathrm {SCl_{2}+SO_{3}\ \longrightarrow SOCl_{2}+SO_{2}}$

$\mathrm {PCl_{5}+SO_{2}\ \longrightarrow POCl_{3}+SOCl_{2}}$

Verwendung

In Lithium-Thionylchlorid-Batterien als Kathodenmaterial

Industriell wird Thionylchlorid zur Herstellung folgender Substanzen verwendet:
- aromatische Sulfonsäurechloride
- Carbonsäurechloride aus Carbonsäuren:
  $\mathrm {R{-}COOH+SOCl_{2}\ \longrightarrow \ R{-}CO{-}Cl+SO_{2}+HCl}$
- Alkylchloride aus aliphatischen Alkoholen:
  $\mathrm {R{-}OH+SOCl_{2}\ \longrightarrow \ R{-}Cl+SO_{2}+HCl}$

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de